江苏省宿迁中学欢迎您!
学科中心

网站首页 > 新闻动态 > 正文

第二周化学学科中心活动记录

罗淮 2018/9/21 19:09:09 点击575次

时间:2018.9.13           

地点:东阶梯教室                  

参加人:化学中心全体老师      

主要内容:

 1、郭德强老师磨课:《元素周期律》

   2、评课

   3、相关老师研讨

 

一. 郭德强老师述课

各位领导、老师:大家好!我来向大家汇报一下对《元素周期律》这节课的理解和教学设计。本节课为苏教版化学必修2专题1第一单元第二节,本节课“教什么?”“怎样教?”以及为什么这样教三个问题,从教材、教学目标、教学重难点、教法与学法、课程设计5个方面逐一加以分析与说明,请给予知道。

首先我来谈谈我对教材的理解,本节内容通过以1-18号元素,从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性非金属性几个方面,阐述元素性质的周期性变化,导出元素周期律。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能过渡引出元素周期表的教学,因此在本章教材中起承前启后的作用。除了要背教材,我们还应该背学生。

我认为高一的学生感性思维仍占主导地位,对理论性的知识不是很感兴趣,逻辑思维也还不够严密,本节教材内容较抽象,理论性强,为使学生真正理解及灵活运用,须加强练习。 基于上述我对高一学生的学情分析和本节课内容的特点,我采用了以启发式教学法、小组讨论法为主,其他教学手段相结合的教学模式。下面我重点讲讲启发式教学法、讨论法。启发式教学秉承以“教为主导和学为主体”为理念。学生为主体,老师起引导作用,引导学生发现问题、并通过学习与探索解决问题。小组讨论法是小组为单位进行实验探究与讨论,培养学生的组织能力,小组合作能力。我们常说:“现代的文盲不是不懂字的人,而是没有掌握学习方法的人”,因而,我在教学过程中特别重视学法的指导。我采取了以下学法:分析归纳法、自主探究法、总结反思法。

下面我来谈谈教学目标,根据化学课程标准、省学科指导意见,结合学生的认知发展水平和已有的知识经验,我制定了以下三维目标。第一 知识与技能,通过本节课的学习,学生掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化,理解元素周期律的实质。第二过程与方法,培养学生抽象归纳以及演绎推理能力,自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问题的能力。第三情感态度与价值观,培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。接下来是我对教学重难点的把握,本着高一新课程标准,在吃透教材基础上,我确定了以下教学重点和难点。本节课的重点我认为是原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律以及元素周期律的实质。难点是原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。之所以这样确定重难点是因为元素周期律它是整个高中化学知识体系的一个重要组成部分,因此把它作为本节课的重点。高一的学生的特点是形象直观,逻辑思维也还不够严密,但是本节教材内容较抽象,理论性强,所以把它作为本节课的难点。

    下面我将具体谈谈本节课的教学环节,我将花时一学时来完成。我将本节课教学分为四个环节,第一个环节,激情导入,创设情境,大约占3min,在课堂的一开始,通过生活中存在的规律性事物,导出元素周期律,激发学生的学习趣。第二个环节,交流讨论,小组合作,大约占10min。通过小组讨论,根据元素半径大小,分析元素随核电荷数的递增,原子半径的变化规律。第三个环节实验探究,深化主题,大约占30min。通过演示实验,探究元素性质是否有相应的周期性变化规律。第四环节归纳小结,布置作业。大约占用2min,归纳本节课的内容。最后布置作业,其中设计一个问题让学生课后思考,让学有余力的学生可以学到更多的知识。

【板书设计】 

元素周期律

原子序数

原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

2、核外电子排布的周期性

3、原子半径的周期性变化

1)电子层数相同时,随着核电荷数的递增,子半径逐渐变小;

2)最外层电子数相同时,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大

4、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

1)金属性:     >    > 

2)非金属性强弱:     >    >    >  硅。

. 相关老师研讨

大家一致认为,元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。可以使学生对知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以原子结构、元素周期律为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。

本节课内容较抽象,理论性强,为了提高学生学习的积极性,希望通过课堂讨论的形式,启发学生动脑、动口、动手,主动积极地进行学习,以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力,从而提高教学质量。

本节优点:

为达到这个教学目的,教师在教材的基础上补充了原子半径的数据图和模型图,使学生更加直观地理解原子半径的变化规律。为了使学生更容易找到影响原子半径的结构因素。在曲线图的基础上,添加了两条不同颜色的变化曲线,通过对不同颜色间和同种颜色内的原子结构异同的分析,使学生更加容易掌握变化规律,以达到预期的教学目的。同时,学生通过对图表数据的分析,培养其归纳数据和逻辑推理能力,最终明确结构决定性质的一般规律。

建议:

1.由于缺少提前预习和充分的思考,一些学生对实验目的不明确,实验过程不熟悉,面对实验用品只能照方抓药,速度慢,效果差。

2.学生在实验过程中操作不熟练,观察不全面。例如对MgAl与盐酸的反应,仅用快慢来概括实验现象,而对于反应过程中的速率变化情况、反应的放热现象没有做更加细致的观察、记录。甚至对于MgCl2AlCl3溶液与NaOH溶液反应,比较不出现象上的差别。

3.建议本节分为两课时,这样,元素的金属性和非金属性及NaMgAl的活动性比较实验时间充足,也突出重点和难点。

 

打印本页 关闭本页

 

Copyright © 2018 版权所有:江苏省宿迁中学
苏ICP备121.513号-1
技术支持: 江苏高泰软件技术有限公司

今日访问量:[915] 总访问量:[854305]